Atšķirība starp periodiem un grupām

Periodi un grupas ir divas svarīgas klasifikācijas, kuras senie ķīmiķi izmantoja, lai ikonu periodisko tabulu sakārtotu kolonnās un rindās. Periodi ir horizontālās rindas, savukārt grupas, ko sauc arī par ģimenēm, ir vertikālās kolonnas. Elementi tika sakārtoti grupās un periodos, pamatojoties uz noteiktiem raksturlielumiem, piemēram, grupu ķīmiskajām / fizikālajām īpašībām un elektronu konfigurācijām periodiem. Raksts atklāj citas atšķirības starp periodiem un grupām.



Kādi ir periodi?

Skaitot periodiskās tabulas kreiso līdz galējo labo pusi, tas ir periods. Periodiskajā tabulā parasti ir 7 periodi, un katrs periods apzīmē jaunu enerģijas apvalku. No ūdeņraža līdz francijam 7. periodā elementi palielinās atomu orbitālēs. Tas nozīmē, ka elementa elektroni tiks attēloti noteiktā enerģijas līmeņu skaitā saskaņā ar periodisko marķējumu.



Piemēram, litijam (Li) ir divas enerģijas čaulas, jo tas ir 2. periodā, savukārt kālija (K) enerģijai ir četras, jo tas ir 4. periodā. Šī tendence attiecas uz visiem pārējiem elementiem. Periodā elementi dala ārējā apvalka (valences) elektronus. Piemēram, ūdeņradis un hēlijs ir vienā grupā, un to ārējā apvalkā ir viens elektrons. Ievērojiet, ka pirmajam periodam ir tikai divi elementi. Otrajā un trešajā periodā ir katrs 8 elements.



Katram 4. un 5. periodam ir 18 elementi. Periodiskajā tabulā kopumā ir 18 grupas atbilstoši IUPAC nosaukumu sistēmai. 6. un 7. periods ir izņēmums, jo tajos kopā ir 32 elementi. Tas izskaidro, kāpēc periodiskā tabula tiek saīsināta, noņemot daļu no 6. un 7. perioda un parādot tieši zem periodiskās tabulas. Periodiskais izdevums būtu liels, ja netiktu noņemti aktinīdi un lantanīdi. Šie atdalītie elementi ir iekšējie pārejas metāli, un tie aizpilda f-bloku atomu orbitālēs. Lantanīdi satur elementus no 58 līdz 71, savukārt aktinīdi satur elementus no 89 līdz 103.

Otra iezīme, kas elementiem ir kopīga periodā, ir jonizācijas enerģijas palielināšanās. Atomi laika posmā palielina atomu skaitu, jo arvien vairāk tiek pievienoti vairāk protonu. Tas palielina pievilcību kodolā, un būs diezgan grūti noņemt elektronu. Kodolenerģijas lādiņš periodiskajā tabulā pieaug. Arī elektronegativitāte palielinās, pārejot no kreisās uz labo perioda laikā. Arī elektronu afinitāte palielinās, pievienojot vairāk elektronu, tādējādi palielinot spēcīgu pievilkšanās spēku ar kodolu.

Kas ir grupas?



Skaitot no augšas uz leju pa kolonnām, jūs skaitāt grupas. Eiropas nosaukumu stils, kas tagad ir pieņemts kā IUPAC nosaukuma stils, tiek izmantots, lai nosauktu grupas no 1 līdz 18. ASV stilā tiek izmantoti As un Bs.

Katrai no 18 grupām ir nosaukums. Piemēram, pirmā grupa ir pazīstama kā litija ģimene (sārmu metāli), 2. grupa - berilija ģimene (sārmu zemes metāli, 3. grupa - skandija ģimene, 4. grupa - titāna ģimene, 5. grupa - vanādija ģimene, 6. grupa - hroma ģimene. , 7. grupa - mangāna ģimene, 8. grupa - dzelzs ģimene, 9. grupa - kobalta ģimene, 10. grupa - niķeļa ģimene, 11. grupa - vara ģimene (monētu kalšanas metāli), 12. grupa - cinka ģimene (gaistošie metāli), 13. grupa - bora ģimene. (ikoazagēni), 14. grupas oglekļa ģimene (kristālogēni, tetrels), 15. grupa - slāpekļa ģimene (penteli), 16. grupa - skābekļa ģimene (halogēni), 17. grupa - fluora ģimene (halogēni) un 18. grupa - hēlija vai neona ģimene ( cēlgāzes).

Grupas elementiem ir kopīgas ķīmiskās vai fizikālās īpašības. Piemēram, 18. grupa tiek saukta par cēlgāzēm. Tie nav reaģējoši ar citiem elementiem. 8 elektronu likums ārējā apvalkā lieliski attiecas uz cēlgāzēm. Visi pārējie elementi cenšas sasniegt okteta likumu. Ūdeņradis neievēro okteta likumu, tāpat kā hēlijs, lai gan tas ir stabils un ir daļa no cēlgāzēm.



Periodu tabulā ir metālu, nemetālu un metaloīdu (semimetālu) sajaukums. Ir daži grupēšanas elementi pēc to līdzīgajām īpašībām, un tie ietver sārmu metālus, sārmu zemes metālus, pārejas metālus (lantanīdus, retzemju metālus un aktinīdus), nemetālus, metaloīdus, cēlgāzes, halogēnus un metālus.

Ir arī tendence pieaugt īpašībām, kad jūs lejup vai augšup pa grupu. Ejot augšup, palielinās elektronu afinitātes 9elektronu mīlošais) īpašums. Kad jūs ejat lejā grupā, enerģijas apvalki palielinās, un tādējādi pievilcība kodolā samazinās, līdz ar to, samazinoties elektronam, samazinās afinitāte.Elektronegatīvais samazinās arī tad, kad jūs ejat lejā grupā, jo grupas līmenī palielinās enerģijas līmenis. Elektroni ārējā apvalkā mēdz būt tālu no kodola, un tāpēc baseins samazinās.

Galvenās atšķirības starp periodiem un grupām

Atrašanās vieta uz periodiskās tabulas

Periodi ir horizontālas rindas, savukārt grupas ir vertikālās kolonnas periodiskajā tabulā. Ir 7 periodi un 18 grupas. 6. un 7. periodam ir 32 elementi, jo ir pievienoti aktinīdi un lantanīdi.

Raksturlielumu definēšana

Grupas elementiem ir līdzīgas ķīmiskās vai fizikālās īpašības. Viņiem ir vienāds valences elektronu skaits. No otras puses, elementiem tajā pašā periodā ir vienāda elektronu konfigurācija.

Elektronegativitāte

Elektronegatīvs samazinās, ejot lejup pa grupu, un palielinās, ejot augšup, palielināta kodola pievilkšanās dēļ mazāk enerģijas līmeņa rezultātā. Elektronegativitāte palielinās, pārejot no kreisās uz labo perioda laikā, palielinoties atomu skaitam, pievienojot vairāk protonu.

Periodi Vs. Grupas: tabulas veidā

Periodu kopsavilkums Vs. Grupas

  • Periodiskā tabula ir sakārtota periodos un grupās
  • Grupas ir vertikālas kolonnas, savukārt punkti ir horizontālas rindas
  • Grupas elementiem ir kopīgas ķīmiskās vai fizikālās īpašības, savukārt perioda elementiem ir vienādas elektronu konfigurācijas
  • Periodiskajā tabulā ir 7 periodi un 18 grupas
  • Elektronegativitāte palielinās no kreisās uz labo perioda laikā un no apakšas uz augšu grupas ietvaros

Populārākas Posts

Atšķirība starp tirdzniecības centriem un tirdzniecības vietām

Tirdzniecības centri vs tirdzniecības vietas Tirdzniecības centri un tirdzniecības vietas saviem klientiem var piedāvāt dažādas iepirkšanās koncepcijas. Lai gan abi piedāvā dažādas preces, tā būtu

Rauga un rauga ekstrakta atšķirība

Raugs vs rauga ekstrakts Daudzi cilvēki lieto vārdu raugs, lai aprakstītu rauga ekstraktus, lai gan tas patiesībā ir ļoti nepiemērots. Lai gan tie ir cieši saistīti ar vienu

Melānija Trampa noplūdušajā ierakstā noķēra Rantingu “Kas sniedz ieskatu par Ziemassvētku lietām?”

Melānija Trampa tika pieķerta, slepeni ierakstot kasetes, pie robežas izsmejot Ziemassvētku rotājumus un bērnus migrantus.

Atšķirība starp austrumu olu un rietumu olu

East Egg vs West Egg 'Lielais Getsbijs' ir F. Skota Ficdžeralda sacerēts romāns, kas tika publicēts 1925. gadā. Tas ir literārs klasiķis un standarta teksts

Sirdi sildošais iemesls Ellen DeGeneres ir sadarbojies ar nepilnībām jaunai sadarbībai

Ja esat pārlūkojis Ellen DeGeneres dzīvesveida līniju, ED by Ellen, jūs pilnībā sapratīsit, kāpēc Gap vēlējās sadarboties ar jaunizveidoto dizaineri bērnu sadarbībai - lietas ir labas! Lielās kastes zīmola klāsts nākammēnes nonāk veikalos, taču šajā priekšskatījumā DeGeneres dalās ar dažiem iedvesmojošiem (un smieklīgiem) vārdiem par to, kas motivēja viņas darbu pie kapsulas. 'Gap vienmēr ir iedrošinājis cilvēkus būt pašiem, un man patīk, ka viņiem ir tādas pašas vērtības kā man: būt patiesam tam, kas jūs esat, un valkāt glītas bikses,' DeGeneres teica britu žurnālam Vogue. 'No savas pieredzes es zinu, ka nekas neliek jums justies labāk, nekā tas, kas jūs esat, un svinēt to, kas padara jūs unikālu.' Kampaņas uzmanības centrā ir neticami jaunieši, tostarp profesionāli skeitbordisti un bundzinieki, puslitra lieluma uzņēmējs un deviņus gadus vecs bērns, kurš strādā pie roku protēžu veidošanas. Demonstrējot šos aizgājējus, DeGeneres cer, ka visapkārt izstiepsies laba pašsajūta. 'Es domāju, ka, ja mēs izgaismosim īstas meitenes, kas dara neticamas lietas, tas mudinās citas meitenes un zēnus darīt neticamas lietas, un tas mudinās vēl vairāk cilvēku darīt neticamas lietas, un galu galā pasaule kļūs labāka

Atšķirība starp sidra etiķi un balto etiķi

Sidra etiķis pret balto etiķi sidra etiķis un baltais etiķis daudzējādā ziņā atšķiras. Abi ir noderīgi ēdiena gatavošanā un mājas ārstēšanā, kā arī personīgai lietošanai,